پاورپوینت شیمی عمومی

توضیحات:
پاورپوینت با موضوع شیمی عمومی، در قالب ppt و در 94 اسلاید، قابل ویرایش.

بخشی از متن پاورپوینت:
فصل اول : ساختمان اتم
پس از مطالعه ی این فصل باید بتوانید:
تئوری اتمی دالتون را توضیح دهید.
اشعه کاتدیک را بشناسید.
نحوه کشف اجزای بنیادی اتم را بدانید.
مدل اتمی رادرفورد را بشناسید.
طیف خطی و طیف پیوسته را بدانید.
استنباط مکانیک کوانتومی را از الکترون بدانید.
آرایش الکترونی عناصر را بتوانید رسم کنید.
انرژی یونیزاسیون را تعریف کنید .
الکترونگاتیویته عناصر را بشناسید .
تفاوت الکترونخواهی و الکترونگاتیویته را بدانید .
جدول تناوبی عناصر را بشناسید و بتوانید در مورد خواص تناوبی عناصر توضیح دهید.
علت تغییرات شعاع ، انرژی یونیزاسیون و الکترونگاتیویته را در گروه و تناوب توضیح دهید.

تئوری اتمی دالتون:
ماده از ذرات ریزی به نام اتم تشکیل شده است و اتم ها غیر قابل تجزیه می باشند.
اتم های یک عنصر یکسانند و وزن یکسانی دارند.
ماده ی مرکب یا ترکیب شیمیایی از به هم پیوستن اتم های عناصر مختلف تشکیل شده است.

ذرات بنیادی اتم:
امروزه مشخص شده است که در داخل اتم حدود 35 ذره وجود دارد که سه ذره ی 1-الکترون 2- پروتون 3- نوترون را به عنوان ذرات بنیادی اتم می شناسیم و خواص اتم ها بر اساس همین سه ذره قابل توجیه است.

لامپ اشعه ی کاتدیک و کشف الکترون:
تجزیه ی مواد شیمیایی توسط جریان الکتریسیته هامفری دیوید و شاگردش فاراده را به این نتیجه رساند که عاملی که باعث پیوند اتم ها به یکدیگر می شود باید ماهیتی الکتریکی داشته باشد .
جان استونی شاگرد فاراده اعلام نمود که مواد باید ماهیتی الکتریکی داشته باشند و عاملی را که به مواد ماهیت الکتریکی می داد نامش را الکترون گذاشت.
بیشترین اطلاعات در باره ی الکترون از مطالعه ی اشعه ی کاتدیک به دست آمد.
و . . .

فهرست مطالب:
اهداف آموزشی
تئوری اتمی دالتون
ذرات بنیادی اتم
خصوصیات اشعه ی کاتدیک
نتیجه گیری از مطالعه ی اشعه ی کاتدیک
آزمایش میلیکان
کشف پروتون
کشف نوترون
رادیو اکتیویته
مدل اتمی تامسون
آزمایش رادرفورد
مدل اتمی رادرفورد
نشانه های اتمی 
ایزوتوپ ، ایزوبار
جرم اتمی متوسط یک عنصر
ضعف مدل اتمی رادرفورد
فرضیه ی کوانتومی پلانک
طیف خطی عناصر
مدل اتمی بوهر
نقل و انتقالات الکترون بر اساس مدل بوهر
تحریک الکترون وانتشار نور
عدد اتمی و جدول تناوبی 
اشعه ی X
آزمایش موزلی و عدد اتمی
قانون هوند
و . . .